OTP直流屏蓄电池
工作原理
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铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放
置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电
子(2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两
价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）。氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧
根〔4（OH）-〕组成。4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是
电池的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电
离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成
硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根
负离子结合成硫酸铅附着在正极上。
OTP直流屏蓄电池
铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学
能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直
流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次
电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间
后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。
放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)
高可靠的工业保障从内至外的优良设计
* **灰色外壳，体积小，重量轻，能量密度高，输出功率大
* 精密技术生产，使用寿命长，自放电率极低（小于3%每月）
* 特殊配方的铅钙合金及电解液，品质稳定，不污染环境
* 超音波密封外壳，免维护，免加水，使用可靠性高
* 内阻极小，回充容易，大电流放电性能优越
* 全自动流水线制造，一致性好，可任意成组使用
* 高压缩玻璃棉吸液式(AGM)技术
* 内藏防爆装置，采用超声波焊接技术加强蓄电池的密闭性
* 高级铅－锡－钙－银正极合金，有极强大电流放电后回充性及抗侵蚀能力
* 内藏式接电端子，连接牢固不易受损
* 置放时不受方向、位置之限制，环境温度广泛
* **适用在高功率的精密机械及高性能的UPS不断电系统。
蓄电池充电技术研究
蓄电池具有电压安稳、供电牢靠、移动便利等长处，它广泛地应用于发电厂、变电站、通讯体系、电动汽车、航空航天等各个部门。蓄电池首要有一
般铅酸蓄电池、碱性镉镍蓄电池以及阀控式密封铅酸蓄电池三类。一般铅酸蓄电池因为具有运用寿命短、功率低、保护杂乱、所发作的酸雾污染环境
等疑问，其运用范围很有限，当前已逐步被阀控式密封铅酸蓄电池所筛选。阀控式密封铅酸蓄电池全体选用密封布局，不存在一般铅酸蓄电池的气涨
、电解液渗漏等表象，运用安全牢靠、寿命长，正常运转时无须对电解液进行检测和调酸加水，又称为免保护蓄电池。它已被广泛地应用到邮电通讯
、船只交通、应急照明等许多范畴。碱性镉镍蓄电池的特点是体积小、放电倍率高、运转保护简略、寿命长，但因为它单体电压低、易漏电、造价高
且简单对环境形成污染，因而其运用受到限制，当前首要应用在电动工具及各种便携式电子设备上。一般铅酸蓄电池首要由极板组、电解液和电池槽
等有些组成。正、负极板都由板栅和活性物质构成，其中正极板上的活性物质是棕色的二氧化铅(PbO2)，负极板上的活性物质为深灰色的海绵状纯铅
(Pb)。电解液是用蒸馏水(H2O)和纯硫酸()按必定的份额配成的。在充电进程中，电解液与正、负极板上的活性物质发作化学反应，从而把电能成为
化学能储存起来;在放电进程中，电解液也与正、负极板上的活性物质发作化学反应，把储存在蓄电池内的化学能转换成电能供应负载。为了使化学
反应能正常进行，电解液有必要具有必定的浓度。电池槽是极板组和电解液的容器，它有必要具有较好的耐酸功能、绝缘功能和较高的机械强度。
应用
目前铅蓄电池广泛应用于汽车、火车、拖拉机、摩托车、电动车以及通讯、电站、电力输送、仪器仪表、UPS电源和飞机、坦克、舰艇、雷达系统等
领域。随着世界能源经济的发展和人民生活水平的日益提高，在二次电源使用中，铅蓄电池已占有85%以上的市场份额。铅酸蓄电池以技术成熟、成
本低、大电流放电性能佳、适用温度范围广、安全性高，可做到完全回收利用等优点在汽车起动电池和电动车领域尚无法被其它电池取代。
充电放电
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随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电
解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，
这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O（正向放电，逆向充电）
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增
加。）
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